Question

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均為sp³雜化軌道類型

B．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高

C．N、O、F電負(fù)性依次增大

D．Al、Mg、Na第一電離能逐漸增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)中性原子形成的δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷；
B．根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷；
C．根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷；
D．Mg的最外層為3s電子全滿，難以失去電子．

解答：解：A．H₂O中含有2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為SP³雜化，NH₃中含有3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為SP³雜化，CH₄中含有4個(gè)δ鍵，無孤電子對(duì)，為SP³雜化，故A正確；
B．P、S、Cl元素的原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，最高化合價(jià)依次升高，故B正確；
C．N、O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，故C正確；
D．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及雜化軌道以及元素周期律的遞變規(guī)律的判斷，注意把握雜化軌道的判斷方法和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大．