下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B、能量變化如圖所示的反應(yīng)
C、化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D、燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語說法正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、乙烯的比例模型：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
78
53
I
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
B、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到
C、有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：
CH3C≡CH+CO+CH3OH
Pd
，其過程符合綠色化學(xué)的原則
D、溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、1mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力相同．
A、①⑤⑥⑦B、只有⑥
C、②③⑤⑥D、①②⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A、H2，I2，HI三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、H2，I2全部反應(yīng)生成了HI
C、H2，I2，HI三種物質(zhì)的濃度保持不變
D、反應(yīng)中正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）
④反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A、①③⑤⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

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同步練習(xí)冊答案