Question

16．以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負極 ②H+向負極移動 ③Cu極有H2產生 ④電子流動方向Zn→Cu ⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產生0.5mol H2

（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是銅極    （填“鋅極”或“銅極”）

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol電子流經導線，則產生0.5mol氫氣，電子由負極經外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則正確的有③④⑥，
故答案為：③④⑥；
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會有銅單質析出，而質量增加，故答案為：銅極．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件、正負極上發(fā)生的反應即可解答，知道電子流向、電解質溶液中陰陽離子流動方向，題目難度不大．