反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；
①增大壓強(qiáng) 
②減小NO2的濃度 
③增大O2濃度、
④升高溫度 
⑤加入催化劑，
能使平衡向正向移動(dòng)的是（　　）
分析：①增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
②根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動(dòng)；
③根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，增大O2濃度，平衡向O2的濃度降低的方向移動(dòng)；
④升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)； 
⑤加入催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)．
解答：解：①該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)移動(dòng)，故①正確；
②減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；
③增大O2濃度，平衡向O2的濃度降低的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；
④該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故④錯(cuò)誤； 
⑤加入催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)

（3）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�
A、降低溫度B、增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C、升高溫度同時(shí)充入N2D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)目前，全國(guó)多個(gè)地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
（2）汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定溫度下，在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.25．
①達(dá)到平衡時(shí)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若升高體系的溫度，K值將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
②如圖，在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
（4）如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2       D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走．

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