下列說法正確的是（   ）

A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)樗嵝裕篐C1>HF，所以非金屬性：Cl>F
D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

A

解析試題分析：A、二氧化硫溶于水生成亞硫酸從而形成酸雨，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是N強(qiáng)于P，P強(qiáng)于C，則CH4、PH3、NH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物酸性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、金屬性強(qiáng)弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系，與得失多少無(wú)關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________________。
（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為                    （寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

、、、、是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學(xué)鍵類型為___________；其穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________
（填化學(xué)式）。
（3）用化學(xué)方程式表示YZ2形成酸雨的反應(yīng)：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測(cè)定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
______________________；此時(shí)溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點(diǎn)燃完全反應(yīng)（生成W的最高價(jià)
化合物），恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移l mol e＿放熱190 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是(填序號(hào))。
a.生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應(yīng),消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應(yīng)放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時(shí)，相應(yīng)的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是

A．制半導(dǎo)體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料D．制催化劑的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是

A．元素的核電荷數(shù) B．元素原子的電子層數(shù)
C．元素的化合價(jià) D．元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲—辛等八種元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是

A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 
B．原子半徑：辛>己>戊 
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙>乙>甲 

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