1．將1mL5mol/L的NaOH溶液稀釋成500mL，其濃度為0.01mol/L，再取出50mL該溶液，其濃度為0.01mol/L．

分析 結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的不變計(jì)算，且溶液具有均一性，以此來解答．

解答 解：將1mL5mol/L的NaOH溶液稀釋成500mL，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的不變可知其濃度為$\frac{0.001L×5mol/L}{0.5L}$=0.01mol/L，溶液具有均一性，取出50mL該溶液，其濃度為0.01mol/L，
故答案為：0.01mol/L；0.01mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液具有均一性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物質(zhì)的量濃度分別為0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25 mol/LB．0.30 mol/LC．0.40 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于烷烴的說法中，正確的是（　�。�
A．通式為CnH2n
B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．SO2使品紅溶液褪色D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，這三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不可能為（　�。�
A．2：1：1B．6：1：1C．10：5：1D．15：5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
C．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol•L-1；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO（化學(xué)式），在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4（填化學(xué)式）．

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