【題目】反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)=v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
【答案】D
【解析】①SO2 和 SO3 的濃度相等,不能確定濃度是否變化,故①錯誤;②SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明物質(zhì)的量不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故②正確;③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明物質(zhì)的量不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故③正確;④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等,均為正速率,故④錯誤;⑤容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變,一直未變,故⑤錯誤;⑥容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明物質(zhì)的量不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故⑥正確;⑦1/2v 正(SO2)=v 逆(O2) 時,才達(dá)平衡,故⑦錯誤;⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3,均為逆速率, ②③⑥正確,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是
A. CO2CH4N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
D. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO
B. 加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO-
C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH-
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是
A. Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B. CO32-一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+與Fe2+至少有一種
D. 該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式相對應(yīng)的是
A. 鋁熱劑——Al B. 明礬——KAl(SO4)2 C. 純堿——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知1.2 g C不完全燃燒生成CO時放出110.5 kJ的熱量,要計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,首先要寫出反應(yīng)的 ,然后按其中的化學(xué)計(jì)量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計(jì)算出相應(yīng)的熱量,寫出反應(yīng)熱的數(shù)值、 和 。
(2)已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1
求100 g C完全燃燒放出多少熱量,可先計(jì)算出100 g C的 是多少,然后乘碳的燃燒熱來求算;也可以直接按熱化學(xué)方程式來列 計(jì)算。
(3)已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
求氫氣的燃燒熱時,要算出 H2完全燃燒放出的熱量,這就是氫氣的燃燒熱。
(4)已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù),求反應(yīng)熱,要先寫出 ,然后按公式 求算。
(5)由已知相關(guān)幾個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,求某個反應(yīng)的反應(yīng)熱,要應(yīng)用 定律來求。首先確定 ,明確反應(yīng)熱的加減方向,然后對各個熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和組合,就能求算出所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4, 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時, 下列說法不正確的是
A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等
C. 氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;
④另、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)
(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
④_______________________________________________________。
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