Question

根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，

溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g） ∆H3=akJ/mol

則a=__________kJ/mol。

（3）在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。（已知=4）

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始態(tài)mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正確的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某溫度時(shí)，向容積固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡后:

a．若向容器中通入N2，則N2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將________。

②三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法正確的是___________。

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下有無(wú)催化劑， 1表示沒加入催化劑， 2表示加入了催化劑

c．圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2

Answer 1