火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，有0.2mol硫被氧化
D、每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，以此解答該題．
解答： 解：A．S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，O元素的化合價(jià)降低，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．元素化合價(jià)升高的只有S元素，由-2價(jià)升高到+4價(jià)，變化6價(jià)，則每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價(jià)的角度解答該類題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
（填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應(yīng)中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是
 

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)  H++OH-=H2O
C、氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
B、陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、電解時(shí)石墨電極上有H2放出
D、電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Ca（OH）2
B、H2O2
C、Na2O
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A、向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
B、向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液
C、向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
D、如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于萃取的下列說法中不正確的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B、萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作中，儀器可選用分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、H2O2
B、MgCl2
C、NaOH 
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施能使反應(yīng)速率明顯加快的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
B、鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，將鋁粉改為鋁片
C、在K2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案