【題目】某氣態(tài)烴A,1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B,B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2,則A可能是( )
A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)樣品3.1 g完全燃燒,燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水,石灰水共增重 7. lg,經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是
A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A. R位于元素周期表中第二周期第VA族
B. R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>X > T > Y
D. Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化的化學(xué)式為HZO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是
A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于3NA
B. 常溫常壓下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2,充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )
A. 產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)
B. 溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小
C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)
D. 電極反應(yīng)式:(1)中陽(yáng)極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負(fù)極:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液1中的陽(yáng)離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇又稱“木精”,是非常重要的化工原料。
(1)CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能(鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量,或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量)數(shù)據(jù),寫出CO(CO分子中含有C=O)和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。
化學(xué)鍵 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
鍵能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該脫氫反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)
②600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的V(正)___V(逆)(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是_____
③下列敘述不能說(shuō)明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.c(CH3OH)=c(HCHO) B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.V正(CH3OH)=V逆(HCHO) D.混合氣體平均分子量保持不變
(3)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知:常溫下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5;Ka(HSCN)=0.13。
常溫下,將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如下圖所示:
①反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO-)____ c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫條件下,將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。
(4)甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點(diǎn)是29. 8℃,沸點(diǎn)是2403℃,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。
(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),同時(shí)生成氫氣,每生成lmol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
①圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________。
②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來(lái)),則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種)。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),用含P6的式子表示B點(diǎn)的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì),在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+3+2+2+。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是________________。
②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。
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