14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的速率
B．裝置乙：萃取碘水中的碘
C．裝置丙：海水蒸餾得淡水
D．裝置�。簻y(cè)定中和熱

分析 A．可根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積計(jì)算反應(yīng)速率；
B．萃取時(shí)所用儀器是分液漏斗，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不能互溶；
C．海水通過(guò)蒸餾得到淡水；
D．缺少環(huán)形玻璃棒．

解答 解：A．根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$知，要測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率，只要知道氫氣體積和時(shí)間即可，根據(jù)圖知，氫氣體積、時(shí)間都已知，所以能測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率，故A正確；
B．萃取時(shí)所用儀器是分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳也不反應(yīng)，所以四氯化碳能萃取碘，故B正確；
C．海水通過(guò)蒸餾得到淡水，為防止冷凝管炸裂，冷凝管中下口為進(jìn)水口、上口為出水口，故C正確；
D．測(cè)定中和熱，應(yīng)使酸堿迅速反應(yīng)，用環(huán)形玻璃棒攪拌，儀器不全，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)速率的測(cè)定、分液、中和熱的測(cè)定、蒸餾等知識(shí)點(diǎn)，明確原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、中和熱的測(cè)定方法、基本公式等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．I．已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來(lái)水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（1）燒瓶?jī)?nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為c、b、d
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤

II．用ClO2處理后的自來(lái)水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測(cè)水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或藍(lán)色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　　）
A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿(mǎn)足條件的甲和丙可以為①鈉和氫氣　②氟氣和氧氣�、厶己凸琛、苈葰夂鸵轰澹ā　。�
A．①③B．①④C．③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見(jiàn)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X其一種同位素，可被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
Y其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W位于周期表第13列
R與Z同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類(lèi)型（填“離子晶體”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶體類(lèi)型
熔點(diǎn)/℃＞3600-76
（4）任意寫(xiě)出一個(gè)由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫(xiě)出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為，用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)各題要求填空
（1）聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品為原料，先水解為葡萄糖，經(jīng)發(fā)酵生成乳酸后，再經(jīng)縮聚和熔融紡絲制成．聚乳酸材料廢棄后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，經(jīng)微生物作用可分解為二氧化碳和水．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述的整個(gè)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)．
乳酸的結(jié)構(gòu)為：
①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6
②C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2C3H6O3
③
④
⑤：C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O
（可以留空也可以自行補(bǔ)充）
（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，可能得到的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)是：
①CH3CH2CH2CH3，丁烷（正丁烷）
②CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3-二甲基丁烷；
③CH3CH（CH3）CH2CH3，2-甲基丁烷．
④不填
（可以留空也可以自行補(bǔ)充）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)分子性質(zhì)說(shuō)法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質(zhì)能夠形成氫鍵就能夠增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因?yàn)镾O2能夠與水反應(yīng)，促進(jìn)了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個(gè)數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個(gè)數(shù)一樣；⑥因?yàn)镃l的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的結(jié)論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　　）
A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Ca＞SB．金屬性強(qiáng)弱：Na＜Mg
C．酸性強(qiáng)弱：HBrO4＞HClO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH

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