高爐煉鐵中發(fā)生的反應有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知1100℃時，K=0.263，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（增大，減小或不變）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時反應速率是v正
 
v逆（填＞，＜，=）．
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式；
（2）反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減��；
（3）依據(jù)濃度商計算結合平衡常數(shù)比較分析反應進行的分析．
解答： 解：（1）FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0，依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度乘積，平衡常數(shù)K=
c(CO2)
c(CO)
，
故答案為：
c(CO2)
c(CO)
；
（2）反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為：減�。�
（3）已知1100℃時，K=0.263，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，濃度商Q=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263；在這種情況下該反應未處于平衡狀態(tài)，反應正向進行v正＞v逆 ；
故答案為：否；＞．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的概念分析和影響因素分析判斷，固體不寫入平衡常數(shù)表達式，濃度商計算和平衡常數(shù)的比較是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的認識錯誤的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應
B、實驗測得Fe（OH）3膠體能導電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學現(xiàn)象，又和膠體知識有關
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱嘤嗟哪芰恳约t光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為
 
（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是
 
．
（4）本實驗需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連     D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗．

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO．
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
 
（填分子式）生成；實驗生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
【實驗結論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使一定質量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應后的溶液稀釋至1L，測得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時pH
 
7
（填＞或=或＜），原因是（用離子方程式表示）
 
．實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
 
．把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）硫化鈉水溶液中：①C（Na+）
 
2C（S2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H+）
 
C（OH-），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）下列方法中可以證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA
D、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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