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【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是（ ）

A.實線表示使用催化劑的情形

B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度

C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量

D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

A. 催化劑能加快化學反應速率，縮短反應達到平衡的時間，根據圖像可知，虛線表示使用催化劑的情形，A錯誤；

B. 根據圖像可知，b、c兩點達到了化學平衡狀態(tài)，而化學平衡狀態(tài)是反應所能達到的最大限度，B正確；

C. 根據圖像可知，a點反應沒有達到平衡，隨著時間的推移，反應繼續(xù)向右進行，且放出熱量，b點的反應達到平衡狀態(tài)，所以反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，C錯誤；

D. 反應從開始到a點，X的物質的量減少0.1mol，根據化學方程式可知，Y的物質的量增加0.05mol，則平均反應速率可表示為，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.點c處反應達到平衡

B.點b的正反應速率比點a的大

C.點e逆反應速率為0

D.一定溫度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密閉容器中進行，充入He，壓強增大，化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式__。

（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K值___（增大、減�。�，T溫度時化學平衡常數K=___mol-1·L

②從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___。

③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質的量之比為1:1:2

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數均為4NA

C.25℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數為0.2NA

D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是最早發(fā)現并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是(　　)

A. 電解過程中，d電極質量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負極、b為正極

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當開關K斷開時產生的現象為_______ ；當開關K閉合時，產生的現象為_________。

A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產生氣泡 D．b上產生氣泡 E．溶液逐漸變藍

(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經過一段時間后，下列敘述不正確的是___________ 。

A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為 ________ ，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為_______，正極電極反應為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。

下列說法不正確的是______

A．a極是負極

B．電子由b通過溶液流向a

C．該電池總反應是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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