Question

下列事實(shí)均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能導(dǎo)電　
③醋酸溶液中存在醋酸分子　
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大　
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂　
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢．

• A、②③⑥
• B、④⑤⑥
• C、③④⑥
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷

專題：

分析：只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，所以只要說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；　
②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸能發(fā)生電離，為電解質(zhì)，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；　
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；　
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸電離程度小于HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；　
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂，說明醋酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明 醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)才是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．