17．在含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的鋅粉，使其充分反應(yīng)，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
①放出的氣體除SO2外還有H2    ②只放出1molSO2氣體    ③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子．
A．①B．②C．②③D．①②

分析 2mol濃硫酸和足量鋅粉混合，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中變?yōu)橄×蛩幔×蛩岷蚙n發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：2mol濃硫酸和足量鋅粉混合，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以放出的氣體除SO2外還有H2，因?yàn)榱蛩嶂胁皇荢原子得電子、部分氫離子得電子，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，則①正確、②③錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中變?yōu)橄×蛩崾墙獗绢}關(guān)鍵，硫酸濃度不同導(dǎo)致其性質(zhì)不同，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、但稀硫酸具有弱氧化性，濃硫酸中體現(xiàn)氧化性的元素是S元素、稀硫酸中體現(xiàn)氧化性的元素是H元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．鹽酸B．蛋白質(zhì)膠體C．KOH溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
D．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰，Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2Z3遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，則WH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．把6.4g銅放入足量的濃硫酸中，加熱，使得銅完全反應(yīng)．計(jì)算生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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