9．有機物A的分子式為C5H10O2，其在氫氧化鈉溶液中加熱水解得B、C兩種物質(zhì)，已知B能與鹽酸反應生成E，E能發(fā)生銀鏡反應，而C不能發(fā)生銀鏡反應．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 由反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A（C5H10O2）能在堿性條件下反應生成B和C，A應為酯，其中B能與鹽酸反應生成E，E能發(fā)生銀鏡反應，說明B為羧酸鈉鹽，E能發(fā)生銀鏡反應，為甲酸，而C不能發(fā)生銀鏡反應，為丁醇，以此解答該題．

解答 解：A（C5H10O2）能在堿性條件下反應生成B和C，A應為酯，其中B能與鹽酸反應生成E，E能發(fā)生銀鏡反應，說明B為羧酸鈉鹽，E能發(fā)生銀鏡反應，為甲酸，而C不能發(fā)生銀鏡反應，為丁醇，丁基有4種結(jié)構(gòu)，A為甲酸丁酯，A可能的結(jié)構(gòu)有4種，
故選D．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，E能發(fā)生銀鏡反應，為易錯點，答題時注意體會．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　　）
①用pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應后的混合溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．
將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：
組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比
①
②
③
④
為進一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C2H6、C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與科學、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．華裔科學家高琨因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），請回答下列問題：
（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）當減小壓強時，混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）恒容時，若加入B氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將增大，B的轉(zhuǎn)化率將減小；（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量將不變；
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則恒容時，加入C氣體，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變深，若維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2NH3+CO2?NH2COONH4（s），此反應溫度越低越容易自發(fā)進行，則該反應正向為放熱反應（填“吸”或“放熱”）．
若將一定量的NH2COONH4置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）

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