正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO2氣體的緣故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蝕時(shí)，破壞最為嚴(yán)重的是（　�。�
A、大理石（主要成分為CaCO3）墻面B、竹、木房屋C、銅鑄塑像D、塑膠跑道
分析：酸雨的PH小于5.6，雨水中含有硫酸或亞硫酸或硝酸，酸性較強(qiáng)，可與碳酸鹽等物質(zhì)反應(yīng)，以此解答．
解答：解：大理石的主要成分為CaCO3，可與酸反應(yīng)而被腐蝕，而題中其它物質(zhì)與硫酸不反應(yīng)，或反應(yīng)較為緩慢，腐蝕最嚴(yán)重的應(yīng)為大理石墻面．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題給學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?張家口一模）下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關(guān)酸雨的論述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，如：
 
，
 
等．列舉生活中節(jié)約用水的一條措施
 
．正常雨水的pH約為5.6，若雨水中溶有
 
等氣體時(shí)，雨水的pH
 
（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成為酸性降水，稱為酸雨．列舉一條酸雨可造成的危害
 
．

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