【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍(lán)

還原性：I―＞Fe2＋

B.

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無明顯現(xiàn)象

該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)

C.

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D.

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；

B.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極失電子，鐵作正極不失電子；
C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；
D. SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)，生成硫酸鋇沉淀。

A. 氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可以知道還原性：I-＞Fe2＋，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.鋅的活潑性大于鐵，因此鋅作負(fù)極失電子，而鐵被保護(hù)，發(fā)生了原電池反應(yīng)，但溶液中無亞鐵離子，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，加入足量Na2O2粉末可將亞鐵離子全部氧化，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D. SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，然后滴入稀硝酸將SO2氧化為SO42-直接生成硫酸鋇沉淀，沒有亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H為

A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

晶體

NaCl

KCl

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點(diǎn)/℃

810

776

190

﹣68

2300

沸點(diǎn)/℃

1465

1418

180

57

2500

A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體

C.AlCl3加熱能升華D.NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C，A3與B2、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是

A. 離子半徑：A3>B2>C+

B. 等物質(zhì)的量的A和B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，共用電子對(duì)數(shù)A>B

C. A和B分別可以與氫原子形成18e分子

D. 原子半徑：A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列說法不正確的是

A. Cl2是氧化劑，Fe(OH)3在反應(yīng)中失去電子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D. K2 FeO4的用途與膠體和氧化劑知識(shí)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol B. 反應(yīng)中KI被氧化

C. I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物 D. 當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A:B=1：2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是

A. ①④ B. ②⑧ C. ③⑤ D. ⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 改變溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響程度大

C. 反應(yīng)2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)

D. 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1.12 L SO3 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 2NA

B. 80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol電子

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