【題目】如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2﹣的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù).
回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為 .
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp= .
(3)某廢液中含Zn2+ , 為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是 . 某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過如下流程進(jìn)行提純精制.獲得阻燃劑氫氧化鎂.
(4)步驟①中加入保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)的作用:
(5)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),不與Mg(OH)2反應(yīng).雖然Fe(OH)2難溶于水,但步驟②中隨著EDTA的加入,最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2 . 請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋;
(6)為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件,某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定,結(jié)果如表:
精制阻燃劑的條件 | 阻燃劑鐵含量 | |||
序號(hào) | 提純體系溫度/℃ | 加入EDTA質(zhì)量/g | 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g | W(Fe)/(10﹣4g) |
1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
若不考慮其它條件,根據(jù)上表數(shù)據(jù),制取高純度阻燃劑最佳條件是(填字母).
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為O.05g ④EDTA質(zhì)量為0.10g ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④⑥
D.②③
【答案】
(1)Zn2++4OH﹣═[Zn(OH)4]2﹣
(2)1.00×10﹣17
(3)8.0<pH<12.0
(4)將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵
(5)Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH﹣(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí),EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解
(6)C
【解析】解:(1)由圖像可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí),鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2﹣ , 所以其反應(yīng)的離子方程式為:Zn2++4OH﹣═[Zn(OH)4]2﹣ , 所以答案是:Zn2++4OH﹣═[Zn(OH)4]2﹣;(2)當(dāng)溶液的pH=7.0時(shí),c(Zn2+)=10﹣3molL﹣1 , Ksp=c(Zn2+).c2(OH﹣)=10﹣3(10﹣7)2=10﹣17 ,
所以答案是:1.00×10﹣17; (3)根據(jù)圖像知,溶液的pH范圍為8<pH<12時(shí),Zn2+可將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,溶液中鋅離子濃度小于10﹣5 molL﹣1 , 可以近似認(rèn)為鋅離子不存在;所以某廢液中含Zn2+離子,為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8.0<pH<12.0,
所以答案是:8.0<pH<12.0;(4)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可以將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵,發(fā)生的離子方程式為:6Fe(OH)3+S2O42﹣+2OH﹣=6Fe(OH)2+2SO42﹣+4H2O,
所以答案是:將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵;(5)Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH﹣(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí),EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解,
所以答案是:Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH﹣(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí),EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解;(6)觀察實(shí)驗(yàn)2、3知,其它條件相同時(shí),溫度不同,鐵含量相同,采取低溫能抑制氫氧化鎂的溶解,所以采用低溫較好,選40℃,觀察實(shí)驗(yàn)3、4知,其它條件相同時(shí),EDTA質(zhì)量越大,含鐵量越低,所以選取EDTA質(zhì)量為0.10g,觀察實(shí)驗(yàn)1、2知,其它條件相同時(shí),保險(xiǎn)粉質(zhì)量越大,含鐵量越低,所以選取保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z,其體積不變,則Z的化學(xué)式為
A.X2Y2B.XYC.XY2D.X2Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程中的儀器選用不正確的是( )
A.稱取3g左右的干海帶——托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)——分液漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子
C. O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32 g·mol-1 D. l molNO的質(zhì)量是30 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,則甲和X不可能是( 。
A.甲為C,X是O2
B.甲為SO2 , X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 , X為Fe
D.甲為Al,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( 。
A.
25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)CH3﹣CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下.
化學(xué)鍵 | C﹣H | C=C | C﹣C | H﹣H |
鍵能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= .
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4(S)+5O2(g)=P4O10(S) . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵 | P﹣P | P﹣O | P=O | O﹣O | O=O |
鍵能(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=;
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣. 已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
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