4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D．還原性強(qiáng)弱順序：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-

分析 ①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低；
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中，Br元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：A．Fe元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，由電子守恒可知，有2 mol Br-被氧化，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性為I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．
    稱取食鹽		B．
   稀釋濃硫酸		C．
     檢查氣密性		D．
  點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AM層全滿，N層沒有成對(duì)電子
B第3周期第13列元素
C元素的最高價(jià)氧化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
D基態(tài)原子有9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
E基態(tài)原子共有4個(gè)能級(jí)，沒有未成對(duì)電子
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，寫出該單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為：；
（3）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞Mg（填元素符號(hào)）；
（4）C的氫化物的檢驗(yàn)方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（5）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρ g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）一塊金屬鈉露置于空氣中，可以觀察到如下現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體
請(qǐng)寫出變化過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O
（2）一塊金屬鈉直接空氣中加熱充分反應(yīng)．①可以觀察到的現(xiàn)象為火焰呈黃色，生成淡黃色的固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2；②若將反應(yīng)后的產(chǎn)物投入到水槽中，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，被氧化的元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
B．含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C．pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物質(zhì)是Fe2（SO4）3，可能含有的物質(zhì)是NaCl．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液的方法來檢驗(yàn)．（以上空格均填寫化學(xué)式）
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）硫酸鐵在水溶液中的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用水沖洗，再涂上小蘇打溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀鹽酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．通過計(jì)算得出：應(yīng)量取12mol/L的濃鹽酸8.0mL
B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線，所配溶液濃度偏高
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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