下列相關離子方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+

　

B．

用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

　

C．

FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

　

D．

電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣


考點：

離子方程式的書寫．.

分析：

A．二價鐵離子具有強的還原性能夠被次氯酸根離子氧化；

B．醋酸為弱電解質(zhì)應保留化學式；

C．電荷不守恒；

D．氫氧化鎂為沉淀應保留化學式．

解答：

解：A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合，離子方程式：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故A正確；

B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯誤；

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故C錯誤；

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式，離子方程式為：2Cl﹣+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故D錯誤；

故選：A．

點評：

本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，書寫時應注意化學式的拆分、遵循原子個數(shù)電荷數(shù)守恒規(guī)律，選項D為易錯選項．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是  (　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）NaHSO4______________________________________________________________；

（4）NaHCO3______________________________________________________________；

（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

組合分類

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鎂

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

碳酸銨

過氧化鈉

二氧化硫

D

苛性鉀

鹽酸

小蘇打

氧化鈉

三氧化硫

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應達到化學平衡，測知H2濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　　）

　

A．

0.5 mol•L﹣1•min﹣1

B．

2.5 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

2 mol•L﹣1•min﹣1

D．

5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（　�。�

　

A．

△H=﹣488.3 kJ/mol

B．

△H=+244.1 kJ/mol

　

C．

△H=﹣996.6 kJ/mol

D．

△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應，也是一個氣體分子數(shù)　　（填“減少”或“增大”）的反應，由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是　　．

（2）在圖象反應Ⅱ中，T1�。肌�T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）在圖象反應Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）在圖象反應Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應能否自發(fā)進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　�。�

②反應 I 的化學方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O　．

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑�。�

④X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：

①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應 I 的化學方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．NaCl不是電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

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