在室溫下水溶液中________________是一個(gè)定值,該定值說明了在任何水溶液中都含有___________和__________,溶液之所以呈酸堿性是由于______________。溫度升高時(shí),水的離子積常數(shù)變____________,這是因?yàn)镠2OH++OH-是________過程,在100 ℃時(shí)c(H+)=1×106 mol·L-1,溶液呈_________性。

   

c(H+)與c(OH-)的乘積  H+     OH-?c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小不同  大  吸熱  中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Cl-、H2PO4-、PO43-、SO42-
②使pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室可用冰醋酸(CH3COOH)和異戊醇()合成乙酸異戊酯,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,操作過程如下:

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片,先后注入15 mL(0.14 mol)異戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸,最后小心加入5 mL濃H2SO4,振蕩使其不再分層。

②在燒瓶上安裝水冷凝管,連好上、下水,后加熱裝置1 h冷卻至室溫。

③把燒瓶?jī)?nèi)混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中,振蕩后靜置。

④把③中水層分離出后,再用蒸餾水洗滌有機(jī)層幾次,并將洗滌后水層分離出。

⑤將分離的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到另一錐形瓶中,加入無水MgSO4或Mg(NO32處理。最后將處理后的有機(jī)層經(jīng)135—143 ℃蒸餾,即得乙酸異戊酯產(chǎn)品。

試完成以下問題:

(1)寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式________________________________,其中濃H2SO4的作用是____________________________________,燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是_______________________________。

(2)水冷凝器的作用是_____________,冷凝管的a口是冷卻水的_____________(填“進(jìn)口”“出口”)。

(3)乙酸和異戊醇物質(zhì)的量之比0.35∶0.14大于1∶1,其原因是_____________。

(4)③中飽和碳酸鈉的作用是_____________;⑤中無水MgSO4或Mg(NO32的作用是_____________。

(5)步驟③的操作應(yīng)用_____________(填儀器名稱),洗滌分離出水層后,應(yīng)怎樣把有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶里_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。

1電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.3×1018mol2·L2Ksp(CuS)1.3×1036mol2·L2。

請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理      ???????????????????????????????????? 。

FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是????? (填序號(hào))

ABa(NO3)2? ???? BBaCl2? ?? ? CBa(OH)2??? ???? D.溶有NH3BaCl2溶液

若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L1NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>??????????????????????????

2采用電解法處理含有Cr2O72酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時(shí)間后,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。

3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極(填”“負(fù)”“),其電極反應(yīng)式為??????? T下,某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×105NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×108(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為?????????? ,請(qǐng)判斷T?????? 25(填”“)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是  
[     ]
①無色溶液中:K+、Cl、H2PO4、PO43-、SO42-
②使pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2
③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+、Cl、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO4、NO3、Na+、Fe3+
⑥室溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I
A.①③⑥    
B.①②⑤ 
C.②④⑤  
D.①③④

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