【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):
完成下列填空:
(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______!浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。
(2)“過濾”所需的玻璃儀器有______________。
(3)寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。
(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________。
(5)為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①_____________________。
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。
③過濾、______、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。
(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【答案】Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ 78 燒杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 取少量濾液,向其中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成則說明濾液中含有SO42-,反之則無 取樣,稱量樣品的質(zhì)量 洗滌 干燥 96n/233m
【解析】
(1).明礬成分為十二水硫酸鋁鉀,明礬石焙燒后加氨水浸出,生成Al(OH)3沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+;設(shè)需要濃氨水xmL,則,解得x=78mL;
(2). “過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;
(3).“溶解”過程為氫氧化鋁沉淀在氫氧化鈉溶液中溶解,方程式為:Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O,明礬石中含有氧化鋁在氫氧化鈉溶液中溶解,方程式為:Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O;
(4).以硫酸鋇白色沉淀的生成來檢驗(yàn)硫酸根離子,取少量溶液與試管中,先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2,若產(chǎn)生白色沉淀則說明濾液中含有SO42-,反之則無;
(5).試驗(yàn)的第一步為取樣,稱取一定質(zhì)量的樣品;生成沉淀后對沉淀進(jìn)行洗滌,且干燥沉淀,冷卻后稱取質(zhì)量。
(9).硫酸根的物質(zhì)的量為:n/233,則樣品中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98n/m233;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。由于在水溶液中難以得到高純度的FeCl2,某課題小組設(shè)計(jì)氯化鐵和氯苯反應(yīng)制得高純度的FeCl2。
(查閱資料)①在加熱條件下,氯化鐵遇水劇烈水解。
②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑
③有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(對二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
(實(shí)驗(yàn)過程)按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128~139℃加熱3h,冷卻,分離提純A中物質(zhì)得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器B的名稱是________________。
(2)反應(yīng)前后都需要通入N2的目的是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中控制反應(yīng)溫度128~139℃,C6H5Cl不會有明顯損失,原因是_____________。
(4)充分反應(yīng)后,冷卻。對三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾,用苯洗滌沉淀,干燥得到產(chǎn)品。回收濾液中C6H5Cl的方案為_______________。
(5)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)品中不含有FeCl3。取少量所得產(chǎn)品溶解于鹽酸中,配制成溶液。向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴配制的溶液,溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是
A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用
B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大
C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. ②的作用是安全瓶
B. ③中試劑更換為Ba(NO3)2后,無明顯現(xiàn)象發(fā)生
C. ④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性
D. ⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知:M(H2C2O4)=90gmol-1
① 稱取1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;
② 取25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4;
③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(1)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。
(3)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________mL。
(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________,滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_______。
(5)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=_____。
a.若由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡, 引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
b.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
c.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
d.若其它操作均正確,滴定前未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下,下列說法正確的是( )
A. PX的一氯代物有3種 B. PX的分子式為C8H10
C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
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