在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是

A、0.06mol/L•s                         B、1.8mol/L•s

C、1.2mol/L•s                          D、0.18 mol/L•s

 

A

解析:反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。鎂和硫酸反應(yīng)的方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，根據(jù)方程式可知硫酸的濃度減少0.6 mol/L，氫氣的濃度就增加0.6 mol/L，所以10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是。答案是A。

 

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在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（　　）

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在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（    ）

A.0.06 mol/（L•s）                      B.1.8mol/（L•s）

C.1.2 mol/（L•s）                       D.0.18mol/（L•s）

 

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A、0.06 mol/L•s                          B、1.8mol/L•s

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A、0.06 mol/L•s                          B、1.8mol/L•s

C、1.2 mol/L•s                           D、0.18 mol/L•s

 

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