18．下面有關Fe（OH）3膠體的說法錯誤的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來制備
B．Fe（OH）3膠體電泳時，可以觀察到陽極顏色加深
C．向 Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解
D．不斷攪拌Fe（OH）3膠體，溶液會變渾濁

分析 A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成；
B．氫氧化鐵膠體微粒帶正電；
C．依據(jù)膠體聚沉的性質及酸堿中和的反應解答；
D．依據(jù)攪拌能夠使膠體聚沉解答．

解答 解：A．Fe（OH）3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來制備，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體微粒帶正電，電泳時，陰極區(qū)顏色加深，故B錯誤；
C．向 Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，因為膠體具有聚沉的性質，所以開始產生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應，最終生成氯化鐵，紅褐色沉淀消失，故C正確；
D．攪拌能夠使膠體聚沉，所以不斷攪拌Fe（OH）3膠體，溶液會變渾濁，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查膠體的制備與性質與應用，為高頻考點，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內該反應的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時，NO2的轉化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減�。�
（2）上述反應在第3s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時間內，消耗2mol NO2的同時生成1mol的N2O4
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7g乙烯（C2H4）與丙烯（C3H6）混合氣體含有的氫原子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．lmol FeCl2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
D．0.2 mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于 0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．8 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱
B．P、S、Cl得電子能力依次增強
C．Li、Na、K的密度依次增大
D．C、N、O元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計算結果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的SO2也是空氣污染源，假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問題：
a電極名稱：負極（填“正極”或“負極”），b電極的反應式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設采用氫氧化鈣溶液吸收（假設吸收過程中溶的體積不變），當溶液中c（SO42-）達到1.96×10-2mol/L時，Ca2+開始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c（Na+）：③＞②＞①
B．將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與氧化亞鐵反應B．濃硫酸與木炭粉反應
C．濃硫酸與氧化銅反應D．濃硫酸與氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2mol A 與 2mol B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的轉化率為 50%，測得 υ（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正 確的是（　�。�
A．z=2
B．2 s 后，容器內的壓強是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
C．2 s 后，B 的濃度為 0.5 mol/L
D．2 s 時 C 的體積分數(shù)為 $\frac{2}{7}$

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