(2008?上海)下列離子方程式書寫正確的是( 。
分析:A、硝酸銀和硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀和硝酸鈉;
B、過量二氧化碳和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸;
C、碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳,醋酸是弱酸;
D、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液則反應(yīng)時,鋇離子和氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比1:1進行.
解答:解:A、硝酸銀和硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀和硝酸鈉,實質(zhì)是:2Ag++S2-=Ag2S↓,故A正確;
B、過量二氧化碳和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸,實質(zhì)是:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故B正確;
C、碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳,醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子的形式,應(yīng)該寫為:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故C錯誤;
D、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液則反應(yīng)時,實質(zhì)是:HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O,故D錯誤.
故選AB.
點評:本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷方法,是現(xiàn)在考試的熱點,難度不是很大.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?上海)已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?上海)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
  單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠. 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).   單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的L層有一個未成對的p電子. +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同.
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號)
Mg
Mg
;寫出D離子的電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6

(2)D和C形成的化合物屬于
離子
離子
晶體.
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是
bd
bd

a.B元素的最高正價為+6        b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子     d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)
Na
Na
.寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?上海)在一定條件下,完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?上海)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?上海,23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請根據(jù)信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層上有7個電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強;單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有4個電子;單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點
(1)B元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,寫出A原子的電子式

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
.A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度
(填“大”或“小”),其理由是
SiO2是原子晶體
SiO2是原子晶體

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)
Cl
Cl
.寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強

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