【題目】下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（ ）
A.穩(wěn)定性：H2S＞HF
B.HCl的電子式為
C.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定

【答案】D
【解析】解：A、非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H2S，故A錯誤；
B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子，故B錯誤；
C、一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C錯誤；
D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；
故選D．
【考點精析】掌握非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律是解答本題的根本，需要知道在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族．五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.離子半徑：Y＜Z
B.氫化物的沸點：Y＜T
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D.由X,Y,Z,R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B.含有羥基的化合物屬于醇類

C.乙酸呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色

D.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán), 因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一容器裝滿氫氣時總質(zhì)量為61g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為74 g，則容器的容積為

A. 11.2 L B. 44.8 L C. 33.6 L D. 22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是（ ）

A．掩埋處理 B．燃燒處理

C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品 D．倒入江河湖海中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型和化合物類型判斷完全正確的一組是 （ ）

A. Na2O2 離子鍵 離子化合物 B. MgCl2 離子鍵、共價鍵 離子化合物

C. F2 共價鍵 共價化合物 D. NaOH 離子鍵、共價鍵 離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)A、B、C、D四種固體樣品的性質(zhì)中，最可能是有機物的是(　　)

性質(zhì)

熔點

水溶性

穩(wěn)定性(高溫、加熱)

導(dǎo)電性

A

高

溶

穩(wěn)定

導(dǎo)電

B

低

不溶

分解

不導(dǎo)電

C

高

不溶

穩(wěn)定

不導(dǎo)電

D

低

溶

分解

導(dǎo)電

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 6mol.L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）

A. 硝酸 B. 水 C. 硫酸氫鉀 D. 氯化氫氣體

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同步練習(xí)冊答案