10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是H2,質(zhì)量最大的是H2O,體積最小的是H2O.

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$,進(jìn)行解答.

解答 解:4g氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol,含有原子數(shù)為4NA;標(biāo)況下體積為:2mol×22.4L/mol=44.8L;
11.2L氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol,含有原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA;質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g;
1mol H2O含有原子數(shù)為1mol×3×NA=3NA;質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g;標(biāo)況下體積V=$\frac{18g}{1g/mL}$=18mL;
依據(jù)N=n×NA,分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是:4g H2;
含原子數(shù)最多的是:4g H2;體積最小的是:H2O;
故答案為:H2;  H2O;  H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,明確n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$,即可解答,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度,注意標(biāo)況下水是液體.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL,問(wèn)需密度1.84g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液,所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為(  )
A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( 。
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存 
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流  
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總   數(shù)小于0.1NA
④已知:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),加水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小. 
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?nbsp;  
⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O  
⑦pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大 
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,$\frac{c(S{O}_{3}^{2-})}{c(HS{O}^{3-})}$將增大.
A.2個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.7個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水.其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③(填序號(hào),下同),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有①硫酸銅晶體、谔妓徕}固體 ③純磷酸、芰蚧瘹洹、萑趸颉、藿饘冁V、呤、喙虘B(tài)苛性鉀、岚彼、馐焓夜腆w,其中
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧⑩(填序號(hào),下同).
(2)屬于弱電解質(zhì)的是③④.
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤.
(4)常溫下能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2D.H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2(g)(放熱Q1J)
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸熱Q2J)再燃燒水煤氣:

試回答下列問(wèn)題:
(1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量等于(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量.
(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2
(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物應(yīng)需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為高溫.
(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L.
(2)①已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1.(已知10-5.60=2.5×10-6
②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
a.少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
b.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1:1恰好反應(yīng):Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO.
c.少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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