從物質的狀態(tài)分析，下列反應中的熵值一定增加的是（       ）。
A.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（溶液中進行）
C.HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

AB
【試題分析】
同種物質不同狀態(tài)的熵的大小為S（g）>S（l）>S（s），所以氣體的物質的量增大的過程將會導致熵值的增大，溶液中有氣體生成的復分解反應是熵增加的反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生C的單質．則其負極反應為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉化率為
24.46%
24.46%
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
a
a
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 x1 0.80 x2 0.60
7 0.20 y1 0.20 y2
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？
是
是
（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=
0.0675
0.0675
．
③反應在7～10min內(nèi)，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a．減少CH4的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+I2（g）  WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．

請回答下列問題：
（1）該反應是
放熱
放熱
（填寫“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）反應從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1
．
（3）在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
9
9
．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
B、C
B、C
．
A．I2與WI2的濃度相等               B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加    D．容器內(nèi)氣體壓強不變化
（5）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案