7．如圖為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X，Y，Z，R的敘述正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＞Z的氣態(tài)氫化物
B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2ZO4
C．X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應放出H2
D．R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、R分別是Al、C、O、Ne元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．Z是O元素，沒有最高價氧化物的水化物；
C．X為Al，和弱氧化性酸反應生成氫氣，和強氧化性酸反應不生成氫氣；
D．R為Ne元素，其原子核外有10個電子，OH-核外有10電子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、R分別是Al、C、O、Ne元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，所以熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物，故A錯誤；
B．Z是O元素，沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；
C．X為Al，和弱氧化性酸反應生成氫氣，和強氧化性酸反應不生成氫氣，如和濃硝酸反應生成二氧化硫、和硝酸反應生成氮氧化物，故C錯誤；
D．R為Ne元素，其原子核外有10個電子，OH-核外有10電子，所以R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素周期律、物質(zhì)結構和性質(zhì)是解本題關鍵，知道陰陽離子核外電子數(shù)的計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）560mL；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法--隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，陰極區(qū)消耗Na+
B．陽極反應為CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
C．電解的總反應方程式為2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對實驗①中和滴定；②中和熱的測定；③實驗室制備乙烯；④實驗室用自來水制蒸餾水．下列敘述不正確的是（　�。�
A．①④都要用到錐形瓶B．②③都要用到溫度計
C．③④都要用到酒精燈D．①②都要用到指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA
B．標準狀況下電解硫酸銅溶液時，陽極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是（　　）
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CH4比NH3更穩(wěn)定
D．C與H2的化合價比N2與H2的化合更容易

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的H2A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
（1）加水稀釋H2A溶液的過程中，隨水量增加而增大的是AD（填序號）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH-）
（2）在Na2A溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物F、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成F路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個數(shù)比為1：2：2：3．
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A 的名稱是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能團是羥基（或-OH）．
（2）C的結構簡式為，
（3）A→B的反應類型為消去反應，G→H的反應類型為取代反應．
（4）分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構體有9種，寫出其中一種的結構簡式．
（5）寫出由H→I的第一步反應的化學方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
（6）設計一個以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案