【題目】下列說法中,正確的是

明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視

氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)

氨常用作制冷劑,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低,很容易液化

硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展,可以說硅是信息技術(shù)革命的催化劑

(5)SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈,是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧

通電時(shí),溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中膠粒向某一極移動(dòng)

鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)斷路

可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性

同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁.

A.3B.4C.5D.6

【答案】B

【解析】

明礬溶于水,電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以凈水,但是不具有氧化性,所以不能殺菌,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,鋇離子為重金屬離子,有毒,故錯(cuò)誤;

二氧化氮、碳?xì)浠衔锸切纬晒饣瘜W(xué)煙霧的主要污染物,故正確;

氨常用作制冷劑,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)高,很容易液化,故錯(cuò)誤;

硅在元素周期表種處于金屬與非金屬的過渡位置,晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,正是由于晶體硅的這一性質(zhì)以及制備它的原料極其豐富,從20世紀(jì)中葉開始,硅成為了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故正確;

四氯化硅容易吸收空氣中水蒸氣生成原硅酸固體顆粒和鹽酸液滴,該反應(yīng)不屬于水解,故錯(cuò)誤;

膠體吸附帶電粒子形成帶電膠粒,在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng),故錯(cuò)誤;

鎂的還原性強(qiáng)于鋁,不能通過鋁熱反應(yīng)制取鎂,故錯(cuò)誤;

二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng),可導(dǎo)致光導(dǎo)纖維斷路,故正確;

鹽酸不是含氧酸,不能比較氯元素的非金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;

水解程度強(qiáng)弱與還原性無關(guān),與酸性強(qiáng)弱有關(guān),例如碘離子還原性很強(qiáng),但是不水解,故錯(cuò)誤;

氧化鋁的熔點(diǎn)很高,所以在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,鋁是活潑金屬,活潑金屬的冶煉用電解法,所以用電解法冶煉鋁金屬,故正確;

故正確的說法有:,

故選:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(s)nB(g) pC(g)qD(g),當(dāng)m、np、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,體系的密度不再發(fā)生變化,各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,反應(yīng)速率vB∶vC∶vDn∶p∶q,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (  )

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

(1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎,目的是________

(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2Na2SiO3,寫出生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為__________。

(3)濾渣2的主要成分為____________;濾渣4的主要成分為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_______________;調(diào)節(jié)pH3的范圍為____________

(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為________________。

(6)檢驗(yàn)濾液4Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅.某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含、及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______

步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.

由濾渣2制取,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;

探究小組用滴定法測(cè)定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、YZ的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。ab不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2).ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填負(fù))極,電極反應(yīng)式是__________,發(fā)生__________(填氧化還原)反應(yīng)。

Ⅱ(3).有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?________(填)。

(4).a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連,則石墨電極為_________極(填)發(fā)生__________(填氧化還原)反應(yīng),溶液中H移向_____(填“C”“Zn”)極。該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期A、B、CD、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等,B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同,D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍;DE相鄰且同主族.F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子,G是目前使用量最多的金屬。

請(qǐng)回答下列問題:用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答

1F的價(jià)電子排布式為__,BC、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___DE電負(fù)性較大的是__。

2BD32-B原子的雜化方式為__,該離子的空間構(gòu)型為__,鍵角為___。

3)寫出一種由AC、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式__,化合物ABCσ鍵和π鍵數(shù)目之比為___,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下,測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請(qǐng)解釋原因__。

4BC的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___,過量的GC的最高價(jià)含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

5EG形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為___,假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。

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