【題目】已知土壤膠體微粒帶負電荷，又有很大的接觸面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D ．NH4Cl

【答案】C

【解析】

試題分析：因土壤膠粒帶負電荷，故能吸附陽離子，而NH4NO3中NO3-不能被吸附，就會流失，損失了氮元素，肥效最差，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
A.NaOH溶液
B.溴水
C.CCl4
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見單質，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷不正確的是

A．X元素可能為Al B．X元素一定為金屬元素

C．反應①和②一定互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：

下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. Z結構中有4個手性碳原子

B. Y的分子式為C9H8O3

C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH

D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金厲材料，工業(yè)上可通過如下反應合成： Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說法不正確的是 ( )

A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1:3

C. AlN是還原產(chǎn)物 D. 每生成1molAlN有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。

（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/℃

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。

假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；

假設二：___________________________；……

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物有順反異構體的是（　 �。�

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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