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【題目】氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去。“—”表示物質之間能發(fā)生反應,“→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論錯誤的是( )

A. 若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙

B. 若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅

C. 若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

D. 若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應轉化為M

【答案】D

【解析】

A、若甲是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,因此丁是鹽酸,乙是氧化鈣,丙是氫氧化鈣,M是氯化鈣,則可以用水鑒別乙和丙,因為氧化鈣溶于水放出大量的熱,選項A正確;B. 若乙可用于改良酸性土壤,則乙是氫氧化鈣,氫氧化鈣和酸反應生成水,因此丁是酸,氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,因此丙是碳酸鈣,M是水,則甲可以是氧化銅,選項B正確;C. 若丙是碳酸鈉,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與酸反應也生成水,因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化鐵,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液,選項C正確;D. 若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應轉化為M錯誤,因為M與甲屬于同種類別的化合物,選項D錯誤正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同分異構體具有

①相同的分子結構

②相同的相對分子質量

③相同的分子式

④相同的最簡式

⑤相同的物理性質

A.①②③B.②③④

C.①③④D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(16)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下:

(1)寫出B中含有的官能團名稱:

(2)已知B→D反應屬于取代反應,寫出C(C屬于氯代烴)的結構簡式: 。

(3)寫出E→F的反應類型: 。

(4)滿足下列條件的E的同分異構體有 種。

①苯環(huán)上有兩個取代; ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結構。

(5)寫出A→B的反應方程式: 。

(6)A→F六種物質中含有手性碳原子的是: (填物質代號)。

(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產丙酮(CH3COCH3)較大比重。利用題給相關信息,以淀粉為原料,合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。

提示:合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.75×105,NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×105。常溫時,向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是

A. a 點溶液的pH<12

B. b 點時水的電離程度最大

C. c 點處的微粒間存在:c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點處的微粒間存在:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和碘、氮的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe原子中,核外未成對電子數為________個,鐵的第三電離能I3(Fe)比錳的第三電高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。

(2)NaNO2可用作肉類食品的發(fā)色劑,陰離子NO2-的幾何構型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。

(3)Cu2+的一種配合物的分子結構如圖1所示,配位原子為________,配體分子中σ鍵總數為________個,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為),則中的大π鍵應表示為________________。

(4)一種鐵的氧化物由不同價態(tài)的鐵原子[Fe(A)和Fe(B)]與氧原子構成,其晶胞內部有圖示Ⅰ、Ⅱ兩種結構,晶胞的部分結構如圖2。

①該鐵的氧化物的化學式為_________,其熔點為1594.5 ℃,則它屬于_________ (填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

②該晶胞邊長為a pm,則其密度為____________________g·cm-3(列出表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,形成酸雨、污染大氣采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題

1在鼓泡反應器中通入含有含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 KNaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表;

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

2在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。

3如果采用NaClOCa(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(

A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不屬于氧化還原反應的是(
A.Na2SO3溶液在空氣中變質
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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