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用下列裝置不能達到有關實驗目的的是
[     ]
①用甲圖裝置電解精煉鋁 ②用乙圖裝置是為了較長時問地看到制備出來的白色的Fe(OH)2 ③用丙圖裝置可制得金屬錳 ④用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
A．①②          
B．②③            
C．③④            
D．①④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南通一模）設汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門二模）氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料．某小組進行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗1氣化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應制取．文獻表明，條件控制不當時會有少量CuO生成．
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒 杯
漏斗
漏斗
和
玻璃棒
玻璃棒

（3）若要探究該反應發(fā)生的最低溫度，應選用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．
實驗2測定氣化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗．

（4）裝置a中所加的酸是
H2SO4
H2SO4
 （填化學式）．
（5）通過測出下列物理量，能達到實驗目的是
BC
BC
．
A．反應前后裝置a的質量B．裝置c充分反應后所得固體的質量
C．反應前后裝置d的質量D．反應前后裝置e的質量
（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K1、K2進行的操作是
打開K2，關閉K1
打開K2，關閉K1

方案2：將實驗1所得固體mg溶于足量稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質量 （資料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
（7）判斷經干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
將該不溶物再次干燥后稱量，直到最后兩次質量基本相同；
將該不溶物再次干燥后稱量，直到最后兩次質量基本相同；

（8）若實驗所得不溶物為
n
n
g，則該樣品中氧化亞銅的質量分數為
9n
4m
×100%．
9n
4m
×100%．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗不能達到目的是（　　）
A、采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵精英家教網B、加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C、用碎瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗D、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　　）
A、分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少B、分別配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比較是否有沉淀生成C、分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色D、精英家教網
分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔點（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）．
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A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
．
②檢驗產物中CO的實驗現象是
 
．
③整套裝置是否存在不合理之處，
 
（填是或否），若有該如何解決
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是
 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O精英家教網
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質量分數為
 
．（已知相對原子質量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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