A. | K3C60中既有離子鍵,又有極性共價鍵 | |
B. | 該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 | |
C. | 該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20 | |
D. | 1molK3C60中含有的共價鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個 |
分析 A.堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,C、C之間以非極性共價鍵結(jié)合;
B.實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電;
C、該物質(zhì)為離子晶體,C60形成的陰離子為一整體;
D、1molK3C60中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為$\frac{3}{2}$×60×4+3=93.
解答 解;A、堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,C、C之間以非極性共價鍵結(jié)合,所以既有離子鍵,又有非極性共價鍵,故A錯誤;
B.實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,故B正確;
C.該物質(zhì)為離子晶體,C60形成的陰離子為一整體,則化學(xué)式為K3C60,故C錯誤;
D、1molK3C60中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為$\frac{3}{2}$×60×4+3=93,所以共價鍵的數(shù)目約為93×6.02×1023個,故D錯誤;
故選B.
點評 本題以信息考查化學(xué)鍵,明確鹽的組成、化學(xué)鍵的形成是解答本題的關(guān)鍵,注意陰離子為C60形成的陰離子,為學(xué)生解答中的難點和易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使石蕊變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | 使pH試紙呈深藍色的溶液:Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | |
C. | 0.1 mol•L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、Br- | |
D. | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:H+、Na+、I-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.160 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +2 | -2、+4、+6 | -2 |
A. | X、Y元素的金屬性X<Y | |
B. | X和W能組成兩種化合物 | |
C. | Y和W屬于同周期的元素 | |
D. | Z和W屬于同主族元素,其單質(zhì)能直接化合生成ZW3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol | |
B. | 當(dāng)1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L | |
C. | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 | |
D. | 10℃時,0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,恢復(fù)到10℃時,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 是一種新的化合物 | B. | 可能含有極性鍵 | ||
C. | 在自然界中能穩(wěn)定存在 | D. | 與O2互為同素異形體 |
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