Question

16．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是①
• B． 下列原子的價電子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³ ④3s²3p⁴，對應(yīng)的第一電離能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
• D． 某元素的逐級電離能（kJ•mol^-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X³⁺

Answer 1

分析 A．先根據(jù)電子排布式判斷出元素原子，再根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大半徑越小判斷；
B．先根據(jù)電子排布式判斷出元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價．

解答 解：A．①1s²2s²2p⁶3s²3p² 是硅，②1s²2s²2p³ 是氮，③1s²2s²2p² 是碳，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑最大的是硅，故A正確；
B．①為Al元素，②為Si元素，③為P，④為S元素，同周期第IIA和第VA族元素的電離能大于相鄰有其它元素，所以P的第一電離能最大，即對應(yīng)的第一電離能最大的是③，故B錯誤；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小　④Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X²⁺，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．