【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A.在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應,最多消耗氫氣5 mol

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應

D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

【答案】D

【解析】

A、在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應,最多消耗氫氣4mol,苯環(huán)3mol、碳碳雙鍵1mol,A錯誤;

B、分子中存在酚羥基,可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,B錯誤;

C、分子中存在碳碳雙鍵、酚羥基可以發(fā)生氧化反應,含有苯環(huán)、碳碳雙鍵,可以發(fā)生還原反應,存在酯基、羧基、羥基、可以發(fā)生取代反應,不能發(fā)生消去反應,C錯誤;

D、分子中存在羧基、酯基、酚羥基都可以和氫氧化鈉反應,所以1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應,D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為10L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題:

(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應速率為

(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).

(4)700℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

①該反應的正反應屬于__________反應;(填“吸熱”或“放熱”).

②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中,有廣泛應用,它的工作原理如下:Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時候,負極附近pH增大

B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol NiOOH)被氧化

C. 充電時,陽極反應式是NiOH2-e-+OH-=NiOOH+H2O

D. 充電時,Cd電極接電源正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是(

A. a為電源的負極

B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應為:CO(NH2)22Cl2H2O== N2CO24HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設氯氣全部參與反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物XY可作為分子傘給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)

YH2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(  )

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應,最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應,所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.個銅原子的CuO的混合物質(zhì)量為

B.標準狀況下,氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為

C.碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于

D.濃硫酸與足量鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應類型分別為_________,_________

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( 。

A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1mol與足量水反應,最終水溶液中18O數(shù)為2NA(忽略氣體的溶解)

C.常溫下,46gNO2N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol·L1的濃HNO3與過量Cu反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物

沸點℃

密度為g/cm3

相對分子質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水,易溶于有機溶劑

實驗步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。

②充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機混合物。

④蒸餾有機混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。

(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作, 可能造成的后果是______

(4)步驟②中,應選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中,蒸餾溫度應控制在_______左右。

(6)本實驗中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。

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