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【題目】下列為元素周期表的一部分、表中阿拉伯數字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號，請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題。

(1)B、C、H三元素中非金屬性最強的是__________(寫出元素符號)。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物的化學式___________。

(3)D與F構成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M，寫出Z與H2O反應的化學方程式_____________________________________。

【答案】N Al2O3 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

【解析】

首先根據元素在周期表中的位置判斷出元素，然后結合元素周期律和物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的位置可知A～I分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則B、C、H三元素中非金屬性最強的是N。

（2）表中元素能形成兩性氧化物的是鋁，其氧化物為Al2O3；

（3）O與Na構成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M分別是過氧化鈉和氧化鈉，其中過氧化鈉與H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

B. 分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D. 1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六苯乙烷為無色晶體，其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）

A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機溶劑中

B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵

C. 核磁共振氫譜有3組峰

D. 它的分子中所有原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）

A. 提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質）的裝置①

B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③

D. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體選擇裝置④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________（填序號）。

a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c.降低溫度可使尿素的轉化率增大

d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：

再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為____________

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應式為_________________________，該電解池中的離子交換膜為______________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是（ ）

A. 原子核內有10個中子的氧原子：O

B. 氯原子的結構示意圖：

C. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能還含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種，現通過以下實驗來確定該樣品的組成：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；

④另取①中過濾后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，產生白色沉淀； 根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定還含有的物質是_________，一定不含有的物質 是_____，可能存在的物質是_____(填化學式)；

（2）請寫出第②步變化中所涉及的化學反應方程式：_____；

（3）A 同學為了確認該固體粉末中“可能存在的物質”是否存在， 他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸餾水溶解，請根據該同學設計的方案填空：

加入的試劑①_________試劑②_____(填化學式)；當加入試劑②時，實驗現 象為_____就可以確認該物質一定存在。

（4）B 同學為了進一步確定該樣品的成份，他稱取了 10.0 g 該固體，按如下方案進行實驗： 說明：實驗中產生的氣體已經換算成標準狀況下的體積。

①請簡述在實驗室進行上述實驗過程時如何洗滌沉淀_____。

②若按照 B 同學以上實驗方案，還需對“溶液 2”中的溶質進一步分析，通過已有的實驗數據分析，若該 樣品中含 KNO3 的質量分數為_____時，可以確認樣品中一定不含有“可能存在的物質”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室用CH3COOH （60g/mol）和CH3CH2CH2CH2OH（74g/mol）在濃硫酸加熱條件下制備乙酸正丁酯（116g/mol）。

主要實驗步驟如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（12.0g，0.2mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．

Ⅱ分離與提純：

①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂

③過濾，將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數如下：

根據以上信息回答下列問題：

（1）制備乙酸正丁酯的化學方程式為：__________________________________ ，制備過程中易生成副產物正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），該副反應的化學方程式為：___________。

（2）圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和______（填儀器名稱）組成，其中冷水應從______（填a或b）管口通入．分水器可將生成的水從反應體系中分離出來，有利于______，如何判斷該合成反應達到了終點：_____________________。

（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②加入無水硫酸鎂的作用是________ 。

（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適（雙選）。

A．水B．甘油（沸點290℃） C．砂子D．石蠟油（沸點200～300℃）

如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有______雜質。

（5）反應結束后，生成11.6g乙酸正丁酯，則正丁醇的轉化率約為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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