【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關(guān)系，下列分析正確的是(　　)

A.該植物生長對甲元素的需求大于乙元素

B.當土壤中乙元素濃度為B時，施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C.當該植物生長速率最大時，對甲、乙元素的需求量相近

D.持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等可能會導(dǎo)致該植物生長不正常

【答案】D

【解析】

分析題圖：植物生長所需的甲元素比乙元素少，在A濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長；當該植物生長速率最大時對甲元素需要量小于乙元素，據(jù)此答題。

A、看圖可知：該植物生長對甲元素的需要量小于乙元素，A錯誤；

B、看圖可知：A濃度下施含乙元素的肥料植物的生長速率最大，最有利于該植物生長，B錯誤；

C、看圖可知：當該植物生長速率最大時對甲元素需要量小于乙元素，C錯誤；

D、植物在不同的生長發(fā)育期對不同礦質(zhì)元素的需求量不同，持續(xù)保持甲乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長不正常，D正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____________，操作②的名稱是_____________。

(2)試劑a是____________，固體B是___________。（填化學(xué)式）

(3)加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>________。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）_________。

(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

除此外工廠還有相關(guān)改進工藝，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖，采用電化學(xué)原理如圖所示的裝置(電極為石墨)，通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。

(1)在方案2中請指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式：______________________。

(2)方案1中煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是______________________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。

a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角

轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)除了下面的兩個反應(yīng)外，還有其他反應(yīng)。

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

請寫出其他主要反應(yīng)方程式：_________________________________。

(3)固體Y的化學(xué)式為___________、___________。

(4)向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___________(填化學(xué)式)，冷卻至30-40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號)。

a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7，的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

①終點實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質(zhì)量分數(shù)表示)

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

③m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol

④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物 ④CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6 ℃)

（1）分離①、②的操作分別為________、________。

（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。

（4）為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

①第Ⅰ步操作的名稱是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是________________________________。

b．溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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同步練習冊答案