的方法是(   )

A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.加熱溶液,再通入HCl
C.與足量稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液
D.與足量稀硫酸共熱后,加入足量的Na

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B→C+D+H2O(沒有配平).請(qǐng)按要求填空:
(1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì),與B的濃溶液共熱時(shí),產(chǎn)生C、D兩種氣體.C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a.BaCl2溶液  b.KMnO4溶液  c.品紅溶液   d.酸化的Ba(NO32溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
.此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+

(2)若A為紅色金屬單質(zhì),與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng),生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色.若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時(shí),產(chǎn)生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L(標(biāo)況).將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里,塞緊瓶塞后,將燒瓶浸入冰水中,燒瓶中氣體的顏色變淺,請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2(紅棕色)?N2O4(無色);△H<0,降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),紅棕色NO2濃度減小,混合氣體的顏色變淺
2NO2(紅棕色)?N2O4(無色);△H<0,降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),紅棕色NO2濃度減小,混合氣體的顏色變淺

(3)若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;B為短周期非金屬單質(zhì);D是漂白粉的成分之一.C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體,受熱易分解,分解后生成兩種極易溶于水的氣體.檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沒淀,再滴加稀硝酸,振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沒淀,再滴加稀硝酸,振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-
(簡(jiǎn)述操作過程及結(jié)論).

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科目:高中化學(xué) 來源:2009―2010學(xué)年十堰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:選擇題

的方法是                   (    )

 

  A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.加熱溶液,再通入HCl 

C.與足量稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液

D.與足量稀硫酸共熱后,加入足量的Na

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

的方法是(    )

A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.加熱溶液,再通入HCl 

C.與足量稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液

D.與足量稀硫酸共熱后,加入足量的Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

的方法是                  (   )

 

  A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.加熱溶液,再通入HCl 

C.與足量稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液

D.與足量稀硫酸共熱后,加入足量的Na

 

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