恒壓(1.01×105 Pa)下,將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0

(1)T1 ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3 mol,n(O2)=3.0%,則a=__________;平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。

(2)T2 ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________(選填序號(hào))。

①T1>T2    ②T1<T2     ③T1=T2

(1)3.65  65%

(2)①

解析:題目信息是“恒壓,容積可變的密閉容器”。方程式信息是“氣體體積縮小的反應(yīng),放熱反應(yīng)(ΔH<0)”。

(1)設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為x。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

 2.0          a                   0

   x                             x

2.0-x      a-                 x

因n(SO3)=1.3 mol,則得x=1.3 mol,SO2轉(zhuǎn)化率為×100%=65%。

n(O2)=3.0 mol,則a-=3.0,可得a=3.65。

(2)T1 ℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol=5.0 mol,而T2 ℃時(shí)為4.8 mol,可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此T1>T2,選①。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑使反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,沉淀會(huì)分步析出.
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
氨水過(guò)量后,生成的沉淀會(huì)部分溶解,寫出溶解沉淀的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中
c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(o2)=
0.036
0.036
mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次達(dá)到平衡后,n(SO3)的取值范圍為
0.36mol<n(SO3)<0.4mol
0.36mol<n(SO3)<0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?中山模擬)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
一移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”,下同),反應(yīng)的△H
不變
不變
(填“增大…‘減小”或“不變”).使用催化劑則平衡
移動(dòng),反應(yīng)的△H
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知:O2(g)═O2+(g)+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6(g)+e-?PtF6ˉ (g)△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ(s)═O2+(g)+PtF6ˉ(g)△H3=+482.2kJ/mol
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6ˉ(S)  的△H=
-77.6 kJ/mol
-77.6 kJ/mol

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+

已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10ˉ11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10ˉ20
(4)7℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol/L、c(N2O4)=0.0120mol/L.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K值為
13.3
13.3
.(保留至0.1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下,當(dāng)反應(yīng)aA(g)?dD(g)+eE(g)建立平衡后,維持溫度不變,逐步增大體系的壓強(qiáng),在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后,物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表(在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生):
壓強(qiáng)(Pa) 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向
反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”,下同),理由是
加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)

②壓強(qiáng)從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時(shí),平衡向
反應(yīng)方向移動(dòng).此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是
a>d
a>d
;
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下,往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB,當(dāng)反應(yīng)2A(g)+B(g)?D(g)+E(s)建立平衡后,氣體密度不變,已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位:g?mol-1)分別為A18、B46、D42、E40,則a:b為
13:1
13:1

Ⅲ、已知T℃、P kPa時(shí),往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y,此時(shí)容積為V L.保持恒溫恒壓,使反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4.若控制溫度仍為T℃,另選一容積為V L的固定不變的密閉容器,往其中充入一定量的X和Y,使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4.則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是:a n(Y)<n(X)<b n(Y),則a為
0.5
0.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池.請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO20.05 mol O2,經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(  )

A.在2 min內(nèi),v(SO2)0.25 mol·L1·min1

B.若再充入0.1 mol SO3,達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

C.在1 min時(shí),c(SO2)c(SO3)0.01 mol·L1

D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO20.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

 

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