11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B．鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、在鋅和鹽酸的反應(yīng)中，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在鋅和鹽酸的反應(yīng)中，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4.4g}{44g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.1NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K．據(jù)此，可推斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數(shù)為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6×6.02×1023．
（5）FeO 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如  圖 所 示，F(xiàn)eO 晶 體 中 Fe2+ 的 配 位 數(shù) 為6；若該晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測(cè)定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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19．為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，常溫下，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
B．醋酸鈉溶液的pH大于7
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深
D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

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6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)0.4 NA

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16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（　�。�
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3
C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出Cu2+

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3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物質(zhì)的量為多少？

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20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應(yīng)危機(jī)
B．福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
C．應(yīng)用酒精的濃度通常為75%
D．向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果

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1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol
B．常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含氯原子數(shù)為2 NA

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