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室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

B．b點時溶液的pH=7

C．當c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL

D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯誤；C、pH=7點，加入在b點之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。

考點：考查電解質溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關知識。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，Kw=
1×10-14
1×10-14
．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
．
（3）點③所示的溶液中存在
3
3
種平衡．
（4）點④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（填序號，下同），最小的是
①
①
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇川區(qū)三模）在室溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩種溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓B、加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是


  1. A.
    a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
  2. B.
    b點時溶液的pH=7
  3. C.
    當c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL
  4. D.
    C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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