10．現(xiàn)有三種有機(jī)物甲、乙、丙，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有兩種能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
B．只用碳酸氫鈉溶液和銀氨溶液能檢驗(yàn)甲、乙、丙
C．與足量氫氣反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為3：4：3
D．甲的化學(xué)式為C11H14O2，乙含有兩種含氧官能團(tuán)

分析 A．三種有機(jī)物都含有苯環(huán)，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基；
B．都不含有醛基，不能用銀氨溶液檢驗(yàn)；
C．能與氫氣的反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式，乙含有羥基、碳碳雙鍵和羧基．

解答 解：A．三種有機(jī)物都含有苯環(huán)，都是芳香族化合物，乙、丙含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；
B．乙、丙含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能鑒別，且都不含有醛基，不能用銀氨溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．能與氫氣的反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，甲、丙都只有苯環(huán)與氫氣反應(yīng)，乙中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣反應(yīng)，則相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為3：4：3，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲的化學(xué)式為C11H14O2，乙含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，含有兩種含氧官能團(tuán)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、烯烴以及羧酸性質(zhì)規(guī)律、有機(jī)物鑒別的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高能材料HMX（結(jié)構(gòu)如圖所示）可作核武器的超爆裝藥和固體火箭推進(jìn)劑的組分，爆炸時(shí)產(chǎn)生氫氣、二氧化碳、水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HMX分子式為C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反應(yīng)是，N2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D．29.6gHMX完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳8.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面．

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會(huì)有白色沉淀生成，寫(xiě)出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A試管中氣壓減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開(kāi)膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO2趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO2氣體通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體5mol（不考慮溶解的SO2）
II．（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用B （填字母）． 
A．98%濃硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①不能用長(zhǎng)頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ�$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個(gè)羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種元素的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Z原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y元素能與氫形成分子式為H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有離子鍵
C．工業(yè)上可用X單質(zhì)置換ZY得到Z單質(zhì)
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．?dāng)嗄c草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是（　�。�
A．①和②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
B．①、③互為同系物
C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用明礬石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量雜質(zhì)Fe2O3）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

（1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 該反應(yīng)的氧化劑是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3.612×1024個(gè)；
（2）熟料溶解時(shí)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑：HCl、KSCN．
（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為：K2SO4、Na2SO4；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．CaO2難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
ⅠCaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.04～0.05g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行滴定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
（2）過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過(guò)氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．
Ⅲ測(cè)定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實(shí)驗(yàn)方法較多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了僅用稀鹽酸一種藥品（儀器可任選）較為準(zhǔn)確地測(cè)出CaO2含量的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫該同學(xué)列出所需儀器清單（實(shí)驗(yàn)用品和用于固定的或連接的儀器可不寫(xiě)）．
（5）儀器：天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．HCl   MgCl2  NH4ClB．H2O   Na2O  ? CO2
C．CaCl2   NaOH   H2OD．NH3    H2O    CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案