【題目】化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是( )

A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精

B.鋁粉與強堿溶液反應放熱

C.植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味

D.海水經(jīng)風吹日曬獲得粗鹽

【答案】D

【解析】

A. 酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精的原理是酸性重鉻酸鉀與酒精發(fā)生氧化還原反應，使橙色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色，與氧化還原反應有關，故A不符合題意；

B. 鋁粉與強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C. 植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味，與氧化還原反應有關，故C不符合題意；

D. 海水經(jīng)風吹日曬獲得粗鹽，利用物理方法海水中的水分蒸發(fā)得到固體物質(zhì)的過程，沒有發(fā)生化學反應，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，F是第四周期未成對電子最多的原子。請回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號)。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學鍵的類型有__，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為__。

（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。

(1)K2FeO4的制備：

①i中反應的離子方程式是_______。

② 將ii中反應的離子方程式補充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

③ iii中反應說明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

(2)K2FeO4的性質(zhì)：

i. 將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O2，液體有丁達爾效應。

ii. 將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。

iii. 將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。

① K2FeO4溶于蒸餾水的化學反應方程式是_______。

② K2FeO4的氧化性與溶液pH的關系是_______。

(3)K2FeO4的應用。K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結果如下：

① K2FeO4脫氮的最佳pH是_____。

② 根據(jù)圖推測，pH = 4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以______形式存在。

③ pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強

B.適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是

①固體NaOH；②少量冰醋酸；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤降溫；

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+

回答下列問題：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_____________________________________________；

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___________________________________________________________，

D裝置的作用是______________________________________________；

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和____________，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應是_________（填字母）；

A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。

（6）反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理，電化學降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12 。

電源正極為________（填A或B），陰極反應式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 39gNa2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2

C. 84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4

D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數(shù)目為

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