10．A、B兩種元素的原子當它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物可能性最大的是（　�。�
A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

分析 A、B兩元素的原子分別獲得兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量．說明A得電子的能量強于B，非金屬性比B強；
C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量．說明C失電子的能力比D高，金屬性比D高，以此解答該題

解答 解：得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)放出的能量越多，說明元素原子越易得電子，元素的非金屬性越強，同理，失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)吸收的能量越多，說明元素原子越難失電子，元素的金屬性越弱，
A、B兩元素的原子分別獲得兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量．說明A得電子的能量強于B，非金屬性比B強；
C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量．說明C失電子的能力比D高，金屬性比D高，
因此，A、C之間最易形成離子化合物．
故選A．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，注意原子得失電子與能量的大小關系和非金屬性、金屬性強弱的聯(lián)系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（　�。�
A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定條件的水溶液中能大量共存的是（　　）
A．使石蕊變紅色溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
B．強堿性的無色溶液：Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．PH=7的無色溶液：NH4+、Mg2+、MnO4-、HCO3-
D．加鋅能產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Cu2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．手指上有油脂（有機物）、氯化鈉、水等分泌物，將按有指紋的白紙置于盛有少量單質(zhì)碘的燒杯上，微熱，即可顯現(xiàn)出棕色指紋．下列碘的性質(zhì)與該實驗無關的是（　�。�
A．易升華B．蒸氣呈紫色C．易溶于油脂D．與淀粉顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示，與所述情形相符的是（　　）
A．
向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加 Ba（OH）2溶液
D．
向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．微粒濃度關系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應制�。�
下列有關苯乙烯的說法正確的是（　　）
A．分子中含有4個碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價化合物
C．分子式為C8H10D．通過加聚反應生成聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質(zhì)“，設計了如下系列實驗：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性
①實驗時為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度；
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS（填化學式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
⑤試劑X是品紅溶液；
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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