【題目】某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進(jìn)行如下實驗:
M的化學(xué)式可能為( )
A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
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【題目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要為化工原料。
(1)已知25℃,1.01×105Pa時,8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。
(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。
②達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________(表達(dá)式)。
④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時分離出CH3OH
(3)工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)
B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)
C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用的試劑。
巳知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1
②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1
(1)上述反應(yīng)中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。
(2)某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示:
序號 | c(NO)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·min-1 |
ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
①n=_____________,m=_____________。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應(yīng):2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。
①a=_____________。
②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。
(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:
依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
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