【題目】某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進行如下實驗：

M的化學式可能為（ ）

A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4

【答案】A

【解析】試題分析：由題意并結合選項可知，1.60gM在高溫下反應生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過程消耗的氫氧化鈉，可以求出n(S)=n(SO2)=n(H2SO4)= n(NaOH)= 20.00L0.1mol/L0.01mol，所以m(S)=0.32g，則m(金屬)=1.6g-0.32g=1.28g，假若是銅，則n(Cu)=0.02mol，M可能為Cu2S；假若是鐵，則n(Fe)=0.023mol，M沒有與之相同的選項對應。綜上所述，A正確，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。

（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。

②達到平衡時，H2的轉化率為__________。

③該反應的平衡常數(shù)K=___________________（表達式）。

④下列措施不能提高反應速率的是__________。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH

（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）

A.硫酸溶液B.氯化鈉C.酒精D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z<M

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<M

D. X與Y形成的化合物均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強

B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強

C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑。

巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

（1）上述反應中,a、b、c之間滿足的關系為_____________________。

（2）某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應速率表達式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應速率常數(shù),只與溫度有關;n、m為反應級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應速率與濃度的關系如下表所示：

序號

c(NO)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v正/mol·L-1·min-1

ⅰ

0.100

0.100

0.144

ⅱ

0.100

0.200

0.288

ⅲ

0.200

0.100

0.576

①n=_____________，m=_____________。

②反應達到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關系如圖1所示。300℃時達到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負對數(shù)(-lgK)的關系如圖2所示。

①a=_____________。

②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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