Question

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時(shí)，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)（帶蝴蝶夾）、 ．
（2）a點(diǎn)（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序?yàn)?/span> ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點(diǎn)所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥
C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=
（3）=
（4）＞
（5）a
（6）A、D
【解析】解：（1）中和滴定需要用到鐵架臺(tái)（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；所以答案是：錐形瓶；（2）a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶質(zhì)為NaA，NaA水解呈堿性，A﹣的水解程度減小，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；a點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）；
所以答案是：NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=；（3）c點(diǎn)所示溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；
所以c（Na+）=c（A﹣）；
所以答案是：=；（4）b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（A﹣）＞c（HA）；
所以答案是：＞；（5）根據(jù)圖像知，該酸是弱酸，a、b、c點(diǎn)的溶質(zhì)分別是鹽、鹽和酸、鹽和酸，a點(diǎn)鹽類水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)鹽類水解小于酸的電離，水的電離程度受到抑制，c點(diǎn)溶液呈中性，水的電離程度不受影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a；
所以答案是：a；（6）A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（HA）偏大，故A正確；
B、錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥，NaOH的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致V（HA）不變，故B錯(cuò)誤；
C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（HA）偏小，故C錯(cuò)誤；
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未沖下，導(dǎo)致V（HA）偏大，故D正確；
E、滴定開始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致V（HA）偏小，故E錯(cuò)誤；
故選AD．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．