Question

T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下：

3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g);ΔH＜0;4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L;t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8 mol/L。試根據(jù)題給信息判斷下列結(jié)論錯誤的是

A.甲容器中反應(yīng)的平均速率(B)=0.3 mol/(L·min)

B.化學方程式中計量數(shù)b=1

C.乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間大于4 min

D.T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入3 mol C和2 mol D

Answer 1

D 

解析：甲容器中發(fā)生的反應(yīng)為：

                           3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)

起（mol·L^-1）：   6        3                  0         0

變（mol·L^-1）：  3.6     1.2

平（mol·L^-1）：  2.4     1.8

    (B)==0.3 mol·（L·min)^-1，A結(jié)論正確。又，b=1,B結(jié)論正確。相對于甲容器，乙容器中A、B開始時的濃度小，達到平衡所用時間多，C結(jié)論正確。利用“一邊倒法”，可知“3 mol C和2 mol D”與“6 mol A和3 mol B”不能恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化，兩組物料在相同外界條件下不能建立起相同的化學平衡狀態(tài)，D結(jié)論錯誤。