Question

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答); A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（5）水中錳含量超標(biāo)容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式__________

Answer 1

【答案】 第三周期第IVA族 Cl- 〉O2-〉Na+ HClO4〉H2CO3〉H2SiO3 H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，則：

（1）D為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族；（2）C2B2是Na2O2，其電子式是：；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；由于水分子之間存在氫鍵且是極性分子，所以水的沸點(diǎn)高于H2S；（4）寫出D的氧化物SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g （即0.2mol）ClO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl－+5MnO2↓+12H+。